勵(lì)學(xué)高中化學(xué)輔導(dǎo)班課程詳情

招生對(duì)象

化學(xué)基礎(chǔ)薄弱的高中學(xué)生及高三復(fù)讀生。

課程介紹

高中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程,老師為每位學(xué)生定制輔導(dǎo)方案, 1對(duì)1輔導(dǎo)、管家式服務(wù),幫助學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固高中化學(xué)知識(shí)，夯實(shí)化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)。

課程內(nèi)容

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、幾種重要的金屬化合物、用途廣泛的金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅、富集在海水中的元素氯、硫和氮的氧化物、氨、硝酸、硫酸、元素周期表、化學(xué)鍵等內(nèi)容。高中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程的授課內(nèi)容，會(huì)根據(jù)高三學(xué)生掌握高中化學(xué)知識(shí)的水平和家長(zhǎng)學(xué)生的需求定制。

高中化學(xué)：高中生書(shū)寫(xiě)方程式的問(wèn)題

一、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

例：2KClO3=2KCl + 3O2↑

2、有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則

1、單質(zhì)、氧化物一律寫(xiě)化學(xué)式

例：Cu SNa2O SO2　 H2O等

2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)

例：HAc HF　 H2S　 HClO　NH3.H2O　 HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

3、難溶物質(zhì)(↓)、揮發(fā)性物質(zhì)(↑)寫(xiě)化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開(kāi)寫(xiě)

三、書(shū)寫(xiě)方法和步驟：

方法步驟　　　　　　　　　　　　　實(shí)例

寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式　　　　　　　　BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

改易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)離子　 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

刪刪去無(wú)反應(yīng)的離子　　　　　　　　　Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律

2、質(zhì)量守恒定律

3、電荷守恒原理

4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理

五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型

1.根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)離子方程式

2.根據(jù)離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式

3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題

4.判斷生成物化合價(jià)的問(wèn)題