高中報(bào)不報(bào)輔導(dǎo)班呢?報(bào)輔導(dǎo)班有必要的，根據(jù)高中生自己的學(xué)習(xí)情況的，有的同學(xué)補(bǔ)課并沒有什么作用，這是因人而異的，每個(gè)人的接受能力不一樣。把遇到的問題都總結(jié)一下，然后利用周末解決，如果不會(huì)的越來越多，堆積起來，以后提升就困難了。

昆明高中課程輔導(dǎo)費(fèi)用

高中高三補(bǔ)習(xí)輔導(dǎo)課程收費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)并不是統(tǒng)一的，一般收費(fèi)是1000元-10000元不等。不同的課程需求收費(fèi)不同的，不同地區(qū)收費(fèi)不同的，不同的班型收費(fèi)也是不同的。

現(xiàn)在補(bǔ)習(xí)班有很多的補(bǔ)習(xí)模式，常見的大班課、小班課和一對(duì)一補(bǔ)習(xí)，家長可以根據(jù)孩子的學(xué)習(xí)情況來選擇不同的補(bǔ)習(xí)模式，如果說孩子的成績特別的不理想，建議選擇一對(duì)一補(bǔ)習(xí)，能夠針對(duì)孩子的弱點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)的訓(xùn)練，效果是較好的，當(dāng)然價(jià)格也是較貴的，另外就是孩子的學(xué)習(xí)年級(jí)不同，價(jià)格差距也挺大，高一和高二的補(bǔ)習(xí)價(jià)格是差不多的，高三的補(bǔ)習(xí)價(jià)格要貴一些，因?yàn)楦呷膶W(xué)習(xí)是非常緊張的，老師的壓力也是比較大的。

上高中補(bǔ)習(xí)班有效果嗎？

對(duì)于上高中不想有沒有效果這個(gè)問題，主要還是要看學(xué)生自身的情況。如果學(xué)生本身不愿意去補(bǔ)課，但是被家長逼迫去補(bǔ)課，那么，顯然這種補(bǔ)課的效果就不會(huì)很明顯，畢竟學(xué)生本身就帶著抗拒的心理。

如果學(xué)生本身愿意去補(bǔ)課，上不想的目的就是為了提高自己，那么找到一個(gè)靠譜的高中補(bǔ)習(xí)班，經(jīng)過努力，一定會(huì)有效果的。

對(duì)于學(xué)生來說，自身的努力是一部分原因，高中補(bǔ)習(xí)班的好壞也同樣會(huì)影響到學(xué)生補(bǔ)習(xí)的效果。一個(gè)教學(xué)質(zhì)量好的補(bǔ)習(xí)班，學(xué)生學(xué)習(xí)起來也更容易一些。但是學(xué)生還是要以課堂學(xué)習(xí)為主，不要過于依賴輔導(dǎo)班。

高考化學(xué)答題技巧和方法是什么？

1)假設(shè)法

所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項(xiàng)。

狀態(tài)假設(shè)法

狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。

過程假設(shè)法

過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個(gè)簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。

變向假設(shè)法

變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個(gè)新的角度來分析問題，進(jìn)而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

2)關(guān)系式法

在多步反應(yīng)中，系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。

①根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式

特點(diǎn)：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。

②通過化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系

適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計(jì)量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3)差量法

差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

①分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。

②確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系,以確定是否能用差量法。

③寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

④根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”,列出比例關(guān)系，求出答案。

4)守恒法

“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，建立算式，簡潔巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

①質(zhì)量守恒

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

②電子得失守恒

依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。

應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。

③電荷守恒

依據(jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等)。

方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。

應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計(jì)算。