廣州學(xué)大教育專(zhuān)注于學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)和學(xué)科知識(shí)的輔導(dǎo)，視教學(xué)質(zhì)量為生命，深受學(xué)生和家長(zhǎng)的認(rèn)可，口口相傳，成就了全國(guó)大規(guī)模的個(gè)性化教育連鎖機(jī)構(gòu)。學(xué)大教育的課程有效針對(duì)不同的想進(jìn)行中考的學(xué)員，無(wú)論你是基礎(chǔ)薄弱還是想提升自己，都可以來(lái)學(xué)習(xí)，歡迎咨詢(xún)!

廣州番禺學(xué)大高考一對(duì)一補(bǔ)習(xí)班

每周教學(xué)管理

1、周周測(cè)，檢測(cè)學(xué)業(yè)過(guò)關(guān)，多維度把控學(xué)習(xí)進(jìn)度。2、周考試卷分析及解決方案，實(shí)時(shí)調(diào)整學(xué)習(xí)進(jìn)度。3、根據(jù)學(xué)生心理情緒，實(shí)時(shí)溝通，提升良好心態(tài)。

每月教學(xué)流程

1、每月月考檢測(cè)學(xué)業(yè)狀況，多階段把控學(xué)習(xí)情況。2、月考試卷分析及錯(cuò)題精講，及時(shí)突破弱點(diǎn)知識(shí)。3、全面回顧學(xué)習(xí)，梳理當(dāng)月知識(shí)點(diǎn)及知識(shí)體系。

每日作息管理

1、早晨七點(diǎn)半開(kāi)始到達(dá)教室上早自習(xí)2、上午12:05結(jié)束學(xué)習(xí)，午休1小時(shí)3、下午14:00開(kāi)始學(xué)習(xí)，18:00晚餐4、晚上3個(gè)小時(shí)晚自習(xí)，全程陪讀答疑

學(xué)大高考四輪細(xì)化復(fù)習(xí)模式流程

一輪復(fù)習(xí)主抓基礎(chǔ)、以便查漏補(bǔ)缺

二輪復(fù)習(xí)主抓模塊、以便綜合拓展

三輪復(fù)習(xí)主抓綜合訓(xùn)練，以便有效提升

四輪復(fù)習(xí)主抓細(xì)節(jié)，以便穩(wěn)定分?jǐn)?shù)。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全：離子共存問(wèn)題

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O